向一体积为2&nbsp;L&nbsp;的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2&nbsp;和N2，发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJ•mol-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

河南省平顶山市、许昌市、汝州2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

向一体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H₂ 和N₂ ，发生反应：N₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=a kJ•mol^-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）、表示N₂浓度变化的曲线是 (填“A”“ B”或“C”)，25 min 时，c(NH₃)= 。

（2）、0~20 min 内，v(H₂)= 。若该过程中反应放出的热量为47.2 kJ，则a=。

（3）、30 min 时，向容器中再充入一定量的NH₃ ，一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率（填“增大”“ 减小”或“不变”，下同），逆反应速率。

举一反三

（1）反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551 kJ·mol^－1

反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=－297 kJ·mol^－1

反应Ⅱ的热化学方程式：{#blank#}1{#/blank#}。

（2）I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO₂+4I^－+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

ii．I₂+2H₂O+_________=_________+_______+2 I^－{#blank#}2{#/blank#}

（3）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序号

试剂组成

0.4 mol·L^－1KI

a mol·L^－1KI

0.2 mol·L^－1H₂SO₄

0.2 mol·L^－1KI

0.0002 mol I₂

实验现象

溶液变黄，一段时间后出现浑浊

溶液变黄，出现浑浊较A快

无明显现象

溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a={#blank#}3{#/blank#}。

②比较A、B、C，可得出的结论是{#blank#}4{#/blank#}。

③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：{#blank#}5{#/blank#}。

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