溶液中下列电离方程式书写正确的是

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

溶液中下列电离方程式书写正确的是

A、NaHSO₄

Na^＋＋H^＋＋SO₄^2- B、NaHCO₃=Na^＋＋H^＋＋CO₃^2- C、HClO=H^＋＋ClO^－ D、H₂S

HS^－＋H^＋， HS^－

H^＋＋S²^－

举一反三

（1）25℃，在0.10mol•L^﹣¹H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S²^﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．

（1）硫化氢的电离方程式为　 {#blank#}1{#/blank#}．

（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向 {#blank#}2{#/blank#}（“左”或“右”）移动．

（3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题：

①c（S²^﹣）= {#blank#}3{#/blank#}　．此时溶液中的c（H₂S）+c （HS^﹣）= {#blank#}4{#/blank#}　．

②已知K_a1= $\text{[math]}$ =1.3×10^﹣⁷ ，溶液中的离子浓度之间的关系为c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^﹣）+2c （S²^﹣）+c （HS^﹣）．则c（Na⁺）= {#blank#}5{#/blank#}　（计算近似准确值）．

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