以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

宁夏吴忠市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料，制取氧化钴的流程如下：

（1）、溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，滤渣的主要成分是。（填化学式）

（2）、氧化：加热搅拌条件下加入NaClO₃ ，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，其离子方程式是。

已知：铁氰化钾化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾化学式为K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。

3Fe²⁺+ 2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓（蓝色沉淀）

4Fe³⁺+ 3[Fe(CN)₆ ]^4-= Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓（蓝色沉淀）

确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

（3）、除铁：加入适量的Na₂CO₃调节酸度，生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式：。

（4）、沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO₃)₂·3Co(OH)₂]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是。

（5）、溶解：CoCl₂的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是。

（6）、三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 mol•L^-1 Fe³⁺ 和0.26 mol•L^-1 Cu²⁺ ，欲使Fe³⁺完全沉淀[c(Fe³⁺)<4×10^-5 mol•L^-1时完全沉淀]而Cu²⁺不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为。 {K_spCu(OH)₂]=2.6×10^-19 ；K_spFe(OH)₃]=4×10^-38}

举一反三

下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

KMnO₄是实验室常用的氧化剂，可用作水处理剂等。

制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃主要实验流程如下：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

② N₂H₄·H₂O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制备碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)_x(OH)₆_﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

下列说法错误的是（）

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

物质	SiCl₄	BCl₃	AlCl₃	FeCl₃	PCl₅
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162

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