以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

宁夏吴忠市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料，制取氧化钴的流程如下：

（1）、溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，滤渣的主要成分是。（填化学式）

（2）、氧化：加热搅拌条件下加入NaClO₃ ，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，其离子方程式是。

已知：铁氰化钾化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾化学式为K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。

3Fe²⁺+ 2[Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓（蓝色沉淀）

4Fe³⁺+ 3[Fe(CN)₆ ]^4-= Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓（蓝色沉淀）

确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

（3）、除铁：加入适量的Na₂CO₃调节酸度，生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式：。

（4）、沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO₃)₂·3Co(OH)₂]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是。

（5）、溶解：CoCl₂的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是。

（6）、三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 mol•L^-1 Fe³⁺ 和0.26 mol•L^-1 Cu²⁺ ，欲使Fe³⁺完全沉淀[c(Fe³⁺)<4×10^-5 mol•L^-1时完全沉淀]而Cu²⁺不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为。 {K_spCu(OH)₂]=2.6×10^-19 ；K_spFe(OH)₃]=4×10^-38}

举一反三

下列反应的离子方程式正确的是（）

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答下列问题。

族周期	ⅠA							0
①	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
②				②	③	④
③	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

请回答：

四氯化钛（TiCl₄）是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃ ，不溶于水）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如图：

回答下列问题：

能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（）

生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al₂O₃、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO₃溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)₃生成的量随加入NaHCO₃溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）

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