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题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:普通

甘肃省西北师范大学附属中学2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素,且高温下不发生化学变化),它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 , 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

(实验一)测定硫元素的含量

反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

(1)、鼓入空气的作用是
(2)、反应结束后,给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是(用化学方 程式表示)。H2O2可以看成是一种很弱的酸,写出其主要的电离方程式为
(3)、该黄铁砂石中硫元素的质量分数为(列出 表达式即可)。
(4)、(实验二)测定铁元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤 ③将过滤液稀释至250mL

④取25.00 mL稀释液,用0.100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定

步骤②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。

(5)、请写出步骤②中洗涤的方法
(6)、某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液体积/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=

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