莫尔盐的化学式为（NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤： ①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。 ②在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。 ③待反应结束后，由分液漏斗加入适g的(NH4)2...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

甘肃省兰州市第一中学2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

莫尔盐的化学式为（NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：

①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na₂CO₃溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。

②在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。

③待反应结束后，由分液漏斗加入适g的(NH₄)₂SO₄溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。

请回答下列问题：

（1）、实验开始前，检査反应器气密性的方法为。

（2）、步骤①中Na₂CO₃溶液的作用是。

（3）、步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液在分液漏斗中的原因是，加入少量碳粉的作用是。

（4）、步骤③中理论上需加2mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液mL。

（5）、取10.00g铬青铜样品，将其中的铬裒化为H₂CrO₄ ，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准洛液滴定，终点时用去标准液20.75mL。已知弱酸H₂CrO₄被还原为Cr³⁺则滴定时反应的离子方程式为。该样品中铬元素的质量分数为。

举一反三

将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份．一份与足量NaOH溶液反应，另一份与足量盐酸反应，最后生成的氢气一样多．则镁与硅物质的量之比为（）

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

海洋植物如海藻、海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室中从海藻中提取碘的流程如图：

将Ba(OH)₂、CuCl₂、AgNO₃、Na₂SO₄按物质的量比1∶1∶2∶1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，插入惰性电极，通电一段时间后，下列说法中正确的是（）

①阴极、阳极所得的产物质量比为1∶8 ②通电过程中阳离子向阴极移动 ③阴极电极反应为Ag^＋＋e^－＝Ag ④电解过程中溶液pH升高

某同学称取一定质量的MgCl₂固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

下列离子方程式正确的是（）

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