注册

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正极PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，使用该电池电解AgNO₃溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10.8g时，那么电池中内耗的硫酸是（　　　）

A、0.05mol B、0.10mol C、0.25mol D、0.5mol

举一反三

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．

铅蓄电池是一种传统的目前使用量最大的二次电池，其放电时的总反应方程式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，则充电时阳极反应式为{#blank#}1{#/blank#}．

将两根Pt电极插入KOH溶液中，再向两极上分别通入甲烷和氧气就可构成

燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O；关于此燃料电池的下列说法中，正确的是（）

我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（）

某同学按如图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO $\text{[math]}$ 从右向左移动。下列分析错误的是（）

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服