研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．

（1）铜可采用如下方法制备

①火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

②湿法炼铜：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu

上述两种方法中，铜元素均被{#blank#}1{#/blank#} （填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是{#blank#}2{#/blank#} ．

（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为{#blank#}3{#/blank#} 发生腐蚀的正极反应式为　{#blank#}4{#/blank#} ，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是{#blank#}5{#/blank#}  ．

（3）①Li﹣﹣CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li₂O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为　{#blank#}6{#/blank#} 　．

②Cu₂O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：

2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，阳极反应式为　{#blank#}7{#/blank#} 　；Cu₂O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式　{#blank#}8{#/blank#} ．

（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因　{#blank#}9{#/blank#} ．

①Si﹣光导纤维  ②Na₂CO₃﹣制玻璃  ③Fe₂O₃﹣红色油漆或涂料  ④MgO﹣耐火材料  ⑤NaClO﹣消毒剂  ⑥NaCl﹣制纯碱     ⑦SO₂﹣食品漂白剂  ⑧Al₂O₃﹣焊接钢轨 ⑨NH₃﹣制冷剂．⑩AgI﹣人工降雨．

该小组同学利用如图装置进行实验．

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．

③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．

请回答下列问题：