根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（   ）

C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=﹣Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=﹣Q₃ kJ/mol

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少（   ）kJ．

则该反应的反应热△H为（   ）

①已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1 ， 则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)  ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

根据上表数据可以计算出C₆H₆(g)＋3H₂(g)→C₆H₁₂(g)的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO₂固体时，放出的热量相等

⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热