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题型：单选题
题类：常考题
难易度：普通
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H
2
O
2
=2H
2
O+O
2
↑）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 （ ）
A、
2︰2︰1
B、
1︰1︰1
C、
2︰3︰1
D、
4︰3︰2
举一反三
酸性KMnO
4
、H
2
O
2
、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H
2
O
2
还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （H
2
C
2
O
4
）去除，Fe（NO
3
）
3
也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
当溶液中X
2
O
7
2-
和SO
3
2-
的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）
足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO
2
、N
2
O
4
、NO的混合气体，这些气体与1.68LO
2
（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L
-1
NaOH溶液至Cu
2+
恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
已知：将Cl
2
通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO
3
， 且
的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法不正确的是（ ）
实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO
4
+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl
2
+8H
2
O+5Cl
2
↑，关于该反应的说法正确的是（ ）
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