（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向{#blank#}1{#/blank#} （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
的值{#blank#}2{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈{#blank#}3{#/blank#} 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈{#blank#}4{#/blank#} 性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是{#blank#}5{#/blank#} （填化学式）．
（3）99℃时，Kw=1.0×10﹣12 ， 该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为{#blank#}6{#/blank#} ．
②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH={#blank#}7{#/blank#} ．
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气{#blank#}8{#/blank#} ．
A．盐酸多 B．H2A多
C．一样多 D．无法确定
④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 {#blank#}9{#/blank#} ．
H++OH-；△H>0，下列叙述正确的是（ ）
