化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：容易

山东省枣庄市薛城区2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

（1）、反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①正反应的活化能为(用图中字母表示)；

②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)；

③B历程表明此反应采用的条件为(填标号)。

A．升高温度　　　

B.降低温度　　　　

C.增大反应物浓度　　　

D.使用催化剂

（2）、在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H₂0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H₁、△H₂和△H₃三者存在的关系为。

（3）、甲醇(

)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁

②CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O(g) △H₂

③CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₃

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
E/(kJ·mol^－¹)	436	343	1076	465	413

①计算△H₁=kJ.mol^－¹；

②已知△H₃=＋41.1 kJ.mol^－¹ ，则△H₂=kJ.mol^－¹。

举一反三

H₂与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（　　）

①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣25kJ•mol^﹣1；

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣47kJ•mol^﹣1；

③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^﹣1 ．

写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#}．

反应I：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁

反应II：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂

①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH₁= a kJ/mol

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=b kJ/mol

③H(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃= c kJ/mol

④2H₂ (g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₄= d kJ/mol

下列关系式中正确的是（）

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