在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

山东省临沂市蒙阴县实验中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

在一定条件下，当64 g SO₂气体被氧化成SO₃气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO₂在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（）

A、SO₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol B、2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(l) ΔH＝－196.6 kJ/mol C、SO₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) ΔH＝－122.9 kJ/mol D、2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol

举一反三

甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：

在298k、101×10⁵Pa下，将22g CO₂通入1mol·L^－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO₂通入2mol·L^－1NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是(　　)

燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为(　　)

I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0 mol N₂和x mol H₂发生如下反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：

已知H₂的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol^－¹ ， CO的燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ·mol^－¹；现有H₂和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是（）

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