锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山东省菏泽市七县一中（郓城一中、曹县一中等）2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

（1）、常用铝热法还原软锰矿（主要成分为MnO₂）来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn₃O₄ ，然后再将其与铝粉混合。

①MnO₂中Mn的化合价为。

②铝粉与Mn₃O₄反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

（2）、pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如图所示，若某种含锰微粒（如Mn³⁺）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn²⁺和MnO）能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO₄^2-（填“能”或“不能”）稳定存在于pH=0的溶液中。

②实验室可利用以下反应检验Mn²⁺的存在：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=16H⁺+10SO₄^2-+2MnO₄^- ，确认Mn²⁺存在的现象是；检验时必须控制Mn²⁺的浓度和用量，否则实验失败。理由是。

举一反三

已知：3I₂+6OH^-＝5I^-+IO₃^-+3H₂O；5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂ +3H₂O；酸性条件下，I₂在水溶液中的溶解度极小。

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