利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

福建省霞浦第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）、T₁℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO₃ ，图1表示SO₃物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO₃的转化率为（保留一位小数）；在T₁℃下反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) 的平衡常数为；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO₃)的变化曲线为（填字母）。

②下表为不同温度(T)下反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：

T/℃	T₂	T₃
K	20.5	4.68

由此推知，其他条件相同，在T₁、T₂、T₃三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是。（填“T₁”、“T₂”或“T₃”）

（2）、在体系恒压的条件下进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，原料气中SO₂和O₂的物质的量之比（k）不同时，SO₂的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k₁、k₂、k₃的大小顺序为。

举一反三

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