利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

福建省霞浦第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）、T₁℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO₃ ，图1表示SO₃物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO₃的转化率为（保留一位小数）；在T₁℃下反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) 的平衡常数为；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO₃)的变化曲线为（填字母）。

②下表为不同温度(T)下反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：

T/℃	T₂	T₃
K	20.5	4.68

由此推知，其他条件相同，在T₁、T₂、T₃三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是。（填“T₁”、“T₂”或“T₃”）

（2）、在体系恒压的条件下进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，原料气中SO₂和O₂的物质的量之比（k）不同时，SO₂的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k₁、k₂、k₃的大小顺序为。

举一反三

T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN₂、4molH₂ ，在催化剂辅助下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.0kJ/mol．t₀时刻，建立平衡后，测得生成NH₃的量为2mol；从t₁时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如图所示．

试回答下列问题：

（1）T℃时，t₀时刻，建立平衡后N₂的转化率为：{#blank#}1{#/blank#} ，该反应的平衡常数K={#blank#}2{#/blank#}

（2）t₁时刻，改变的外界条件是{#blank#}3{#/blank#}

（3）t₄时刻，改变的外界条件是{#blank#}4{#/blank#}

（3）平衡常数K（t₅～t₆）{#blank#}5{#/blank#} K（t₇～t₈）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是{#blank#}6{#/blank#}

（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN₂和2molNH₃ ，则此时 v_正{#blank#}7{#/blank#} v_逆．

方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢：CH₃OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₁= +49.4kJ/mol

方法Ⅱ甲醇氧化重整制氢： CH₃OH(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ 2H₂(g) ΔH₂=-192.4 kJ/mol

方法Ⅲ甲醇分解制氢：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+2H₂(g) ΔH₃

实验方案

将NO₂球浸泡在冷水和热水中

实验目的

探究反应物浓度对化学平衡的影响

探究催化剂对反应速率的影响

探究温度对化学平衡的影响

比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

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