肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。

题型：综合题题类：常考题难易度：容易

福建省清流一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

肼（

）可作为火箭发动机的燃料，NH₃与NaClO反应可得到肼。

（1）、实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：

（2）、已知：①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁＝－195kJ·mol^－¹

②N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－¹

写出液态肼和N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：

（3）、已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O 为464、请根据N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－¹中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量(kJ)是：

（4）、写出NH₃与NaClO反应得到肼的化学方程式：

举一反三

C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)

① 2O₂(g)＋N₂(g)＝N₂O₄(l) ΔH₁

② N₂(g)＋2H₂(g)＝N₂H₄(l) ΔH₂

③ O₂(g)＋2H₂(g)＝2H₂O(g) ΔH₃

④ 2 N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₄=﹣1048.9 kJ·mol^－1

② $\text{[math]}$ N₂（g）＋O₂（g）＝NO₂（g） ΔH₂

③ $\text{[math]}$ N₂（g）＋ $\text{[math]}$ H₂（g）＝NH₃（g） ΔH₃

则反应2NH₃（g）＋ $\text{[math]}$ O₂（g）＝2NO₂（g）＋3H₂O（g）的ΔH为

反应Ⅰ. $\text{[math]}$ ΔH₁=+41kJ·mol^-1；

反应Ⅱ. $\text{[math]}$ ΔH₂=-165kJ·mol^-1；

反应Ⅲ. $\text{[math]}$ ΔH₃。

将CO₂与H₂按照一定流速通过催化氧化管，测得CO₂的平衡转化率与CH₄的选择性[CH₄选择性= $\text{[math]}$ ×100%］随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是

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