肼（）可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼。

题型：综合题题类：常考题难易度：容易

福建省清流一中2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

肼（

）可作为火箭发动机的燃料，NH₃与NaClO反应可得到肼。

（1）、实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气的化学方程式：

（2）、已知：①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁＝－195kJ·mol^－¹

②N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－¹

写出液态肼和N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：

（3）、已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)如下：N≡N为942、O=O为498、N-N为154、H-O 为464、请根据N₂H₄(l) +O₂(g)= N₂(g) +2H₂O(g) ΔH₂＝－534kJ·mol^－¹中数据计算断裂1 molN-H键所需的能量(kJ)是：

（4）、写出NH₃与NaClO反应得到肼的化学方程式：

举一反三

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料．已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=﹣1455kJ/mol

工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；

2CH₃OH $\text{[math]}$ CH₃OCH₃+H₂O

②合成气CO与H₂直接合成二甲醚：

3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=﹣247kJ/mol

③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如图1：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₁

3H₂ (g) +Fe₂O₃ (s)=2Fe (s)+3H₂O(g) △H₂

2Fe (s)+ 3/2 O₂ (g)= Fe₂O₃ (s) △H₃

2Al (s)+ 3/2 O₂ (g)= Al₂O₃ (s) △H₄

2Al (s)+ Fe₂O₃ (s)= Al₂O₃ (s)+ 2Fe (s) △H₅

①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是（）

4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁①

4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H₂②

3O₂（g）═2O₃（g）△H₃③

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