已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,A元素位于周期表的s区,其原子中电子层数等于未成对电子数;B的基态原子中电子占据三种能量不...

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

安徽省安庆市五校联盟2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；A、

B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂；E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同。

（1）、E的基态原子的价电子排布图为。

（2）、B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为(用化学式表示，下同)，稳定性顺序为。

（3）、化合物M是同类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为，B原子的杂化类型为，M能和水以任意比混溶的原因是。

（4）、E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为。

（5）、电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC^- ，可在Q的催化下，先用NaClO将BC^-氧化成BCD^- ，然后在酸性条件下BCD^-可以继续被NaClO氧化成C₂和BD₂。

①与BCD^-互为等电子体的分子是(写出一种即可)；可以推知BCD^-的空间构型为。

②上述反应中后一步反应的离子方程式为。

（6）、E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则E晶胞中E的配位数为，若该晶胞的密度为a g·cm^-3 ，阿伏加德罗常数为N_A ， E原子的摩尔质量为M g·mol^-1 ，则E原子的半径为cm。

举一反三

4HCHO+[Zn（CN）₄]²^﹣+4H⁺+4H₂O═[Zn（H₂O）₄]²⁺+4HOCH₂CN

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

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