滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应： 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。步骤如下： ①称量样品3.0 g配成100 mL溶液； ②取20.00 mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸； ③将0.1 mol/L的标准KMnO4溶液装入滴定管，...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

山西省吕梁市临县第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应：

2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O。

步骤如下：

①称量样品3.0 g配成100 mL溶液；

②取20.00 mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；

③将0.1 mol/L的标准KMnO₄溶液装入滴定管，调节液面至a mL处（见下图）；

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；

⑤重复滴定2～3次；

⑥计算。

（1）、实验步骤③中的溶液体积读数为mL。

（2）、实验步骤①、③中还需要使用的最主要的仪器分别为：①、③。

（3）、在步骤④的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂。（填“是”或“否”）

（4）、若滴定时每次消耗KMnO₄溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为。（列出算式即可）如果步骤③中读数时俯视，则最终结果。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

举一反三

选项	实验操作	实验现象	结论
A	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO₃溶液	未出现淡黄色沉淀	溴乙烷没有水解
C	向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO₃溶液	先出现黄色沉淀	K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄ ，振荡，静置	下层液体显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂

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