在淀粉—KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) ⇌ I 3− (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：下列说法正确的是( )

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

在淀粉—KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq) $\text{[math]}$ I $\text{[math]}$ (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：

下列说法正确的是（）

A . 反应I₂(aq)＋I^－(aq) $\text{[math]}$ I₃^- (aq)的ΔH>0 B . 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I $\text{[math]}$ )减小 C . 该反应的平衡常数表达式为K＝ $\text{[math]}$ D . 25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689

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举一反三

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．

（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：

①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^﹣1

②C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^﹣1

则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H

①该反应的平衡常数表达式为K=　{#blank#}2{#/blank#} 　．

②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H{#blank#}3{#/blank#} 0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为K_Ⅰ{#blank#}4{#/blank#} K_Ⅱ ．

（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．

①用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为{#blank#}5{#/blank#}

②将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃ ，已知常温下一水合氨K_b=1.8×10^﹣5 ，碳酸一级电离常数K_a=4.3×10^﹣7 ，则NH₄HCO₃溶液呈{#blank#}6{#/blank#} （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（）

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
①Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H₁	K₁	1.47	2.15
②Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）△H₂	K₂	2.38	1.67
③CO（g）+H₂O （g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃	K₃	？	？

关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是（）

传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度以0.1mol·L^-1计)

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ca(OH)₂	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀pH	2.7	7.6	12.3	4.0	8.0
完全沉淀pH	3.7	9.6	14.3	5.2	12.4

回答下列问题：

SO₂在生产、生活中有着广泛的用途。

生产硫酸的主要反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)△H＜0。图中L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是（）

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