草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是生产锂电池正极FePO4的原料，呈浅黄色，难溶于水，有较强还原性，受热易分解。
Ⅰ．制备草酸亚铁晶体
①称取5.0g (NH4)2Fe(SO4)2 ， 并放入如图装置的仪器A中，加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15mL蒸馏水，加热溶解。
②用仪器B加入25.0 mL饱和草酸溶液(过量)，搅拌加热至80~90℃停止加热，静置。
③待浅黄色晶体沉淀后，抽滤、洗涤、干燥得到晶体。
（1）仪器A的名称为{#blank#}1{#/blank#}，仪器C的作用是{#blank#}2{#/blank#}。
（3）抽滤的优点为{#blank#}4{#/blank#}(写出两点即可)。
（4）称取一定量FeC2O4·2H2O，在氩气中进行热分解，得到固体残留率随温度变化曲线如图。
已知：固体残留率=
。
若M→N生成三种氧化物，则该过程反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#}。
Ⅱ．样品中铁元素质量分数检测
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，用KMnO4溶液滴定法测定该粗品的纯度，实验过程如图。
已知：5H2C2O4 +2
+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
回答下列问题：
（5）“滴定②”中发生反应的离子方程式为{#blank#}6{#/blank#}。
（6）样品中铁元素的质量分数为{#blank#}7{#/blank#}。
B．
C．
D．
E．
