海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/（mg·L-1）成分含量/（mg·L-1） Cl- 18980 Ca2+ 400 Na+ 10560 HCO3- 14...

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

北京师范大学附属中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：

（1）、电渗析法淡化海水示意图如下图所示；其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，两种主要的成分为。

③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）。

（2）、利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①从MgCl₂·6H₂O晶体得到无水MgCl₂的主要实验操作是。

②依据上述流程，若将0.5m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为L（忽略Cl₂溶解）。

举一反三

I、制备 NaClO溶液

实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃

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