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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2017_2018学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用

用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子浓度也能通过电解有所降低等优点。其处理方法是往工业废水中加入适量的食盐水(1～2 g/L)，铁作电极进行电解，在酸性条件下，将＋6价的Cr还原为＋3价的Cr。在电解除铬过程中，溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，Cr³^＋变成不溶性氢氧化物而被除去。其装置示意图如右，请回答下列问题。

（1）、若以甲醚燃料电池为直流电源(电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O²^－)，则燃料电池中b极应通入(填名称)气体，a极的电极反应式为，固体电解质里O²^－的移动方向是移向(填“a”或“b”)。

（2）、(填“能”或“不能”)用铜作阳极，理由是。

（3）、除去重铬酸根离子的离子方程式是，当有84 g Fe参加反应时，理论上消耗甲醚g。

（4）、在处理废水的过程中，溶液的pH不断升高，使废水由酸性变为碱性，原因是和。

（5）、将Cr³^＋转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为，同时还有沉淀生成。

举一反三

下列属于水解离子方程式且正确的是（）

铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi₂S₃ ，还含少量SiO₂等杂质）制备NaBiO₃ ，其流程如下：

已知：水解能力：Bi³⁺＞Fe³⁺。

回答下列问题：

工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu₂Se、Cu₂Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下：

已知：①TeO₂是两性氧化物。

②Se和TeO₂的物理性质如下：

物理性质	熔点	沸点	水溶性
Se	221℃	685℃	难溶于水
TeO₂	733℃	1260℃	微溶于水

某铜矿石的主要成分是Cu₂O，还含有少量的Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu²^＋＋H₂O)。

碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．

（定性实验）检验溶液中的阴、阳离子

取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

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