某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2017_2018学年高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.1原电池b

某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1稀H₂SO₄中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）、写出甲池中发生的有关电极反应式：

负极，

正极。

（2）、乙池中负极为。正极发生反应，总反应离子方程式为。

（3）、如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强(填写元素符号)。

（4）、由此实验，可得到如下哪些结论？________。

A、利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质 B、镁的金属性不一定比铝的金属性强 C、该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值 D、该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析

（5）、上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案。

举一反三

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