Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2017_2018学年高中化学人教版选修三课时训练13分子晶体

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。

（1）、组成A分子的原子的元素符号是。

（2）、从B分子的立体结构判断，该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。

（3）、C分子中包含个σ键，个π键。

（4）、D的熔、沸点比C₂H₆的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：。

（5）、Ⅱ.CO的结构可表示为

，N₂的结构可表示为

。

下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol^-1)

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：。

（6）、Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

基态Ni原子的核外电子排布式为，基态Cu原子的外围电子排布式为。

（7）、Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于(填晶体类型)。

举一反三

2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃、3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑

（1）下列说法正确的是　 {#blank#}1{#/blank#}　．

A．N₃^﹣与N₂O互为等电子体

B．NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃均为离子化合物

C．NaNH₂熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小

（2）NH₃沸点（﹣33.34℃）比N₂O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因： {#blank#}2{#/blank#}

（3）依据价层电子对互斥理论，NO₃^﹣空间构型呈 {#blank#}3{#/blank#}形．

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