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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

重庆市第一中学、合肥八中、石家庄市第一中学2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂ ，采用H₂O₂氧化法检测二氧化硫的含量，并对H₂O₂的催化分解原理进行分析。

已知：H₂O₂可看作二元弱酸，它的一级电离常数K_a1=1.55×10^-12

（1）、Ⅰ.检测二氧化硫的含量

仪器A的名称是。

（2）、B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中过量H₂O₂溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为。

（3）、用0.0900 mol·L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的 (填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为 g·L^-1。

（4）、该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是(任答一条即可)，

（5）、本实验中所用的H₂O₂溶液的浓度，常用KMnO₄标准溶液进行测定，H₂O₂可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因任答一条即可)。

（6）、Ⅱ.分析H₂O₂的催化分解原理

碱性介质中H₂O₂分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H₂O₂失去质子，请写出H₂O₂与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式。

（7）、I^-催化H₂O₂分解的原理分为两步，总反应可表示为：

2H₂O₂(aq)=2H₂O(l)+O₂(g) △H<0

若第一步反应为 H₂O₂(aq)+I^-(aq)=IO^-(aq)+H₂O(l) △H>0 慢反应

则第二步反应为△H <0 快反应

（8）、能正确的表示I^-催化H₂O₂分解真理的示意图为。

举一反三

A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；

B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为M mol•L^﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V₁ mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V₂ mL．

回答下列问题：

下列说法正确的是（）

已知发生的反应为：C₆H₈O₆＋I₂=C₆H₆O₆＋2H⁺＋2I^－, 2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

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