通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

已知烧瓶C中发生如下三个反应：

Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g) ＝ Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)

2H₂S(aq)＋SO₂(g) ＝3S(s)＋2H₂O(l) ； S(s)＋Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq)

写出A中的化学反应方程式。

常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液pH值约为8，测定时的具体操作是。

用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba^2＋浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

部分反应的离子方程式为：① Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋=3I₂＋2Cr^3＋＋7H₂O 

② I₂＋2S₂O₃^2－=S₄O₆^2－＋2I^－

滴定时Na₂S₂O₃标准溶液应该用(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba^2＋的物质的量浓度为。