随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

陕西省榆林市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

（1）、钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：。

（2）、五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”，其具体流程为：

其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V₂O₅就转化为NaVO₃ ，然后用水从烧结块中浸出NaVO₃ ，再用稀硫酸酸化就得到V₂O₅的水合物，经过煅烧就可得到V₂O₅。

①配料在焙烧前磨碎的目的是。

②写出焙烧过程中V₂O₅发生反应的化学方程式：。

（3）、测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅ ， V₂O₅在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为：VO₂⁺+H₂C₂O₄=VO⁺+2CO₂+H₂O。若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是g。

（4）、以V₂O₅为催化剂，使SO₂转化为SO₃的反应如下：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数表达式为，等于。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

举一反三

MgH₂（s）⇌Mg（s）+H₂（g）△H₁

2Mg（s）+O₂（g）⇌2MgO（s）△H₂

2MgO（s）+2SO₂（g）⇌2MgSO₄（s）△H₃

【碱式碳酸铜的制备】

称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO₄溶液。向其中加入适量Na₂CO₃溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。

回答下列问题：

选项	实验操作	实验目的
A	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液	证明CO $\text{[math]}$ 在溶液中存在水解平衡
B	分别测定盐酸和醋酸溶液的pH	证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH₃COOH
C	向0.1mol•L^-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4mol•L^-1的稀硫酸中加入ag锌粒	探究固体表面积对反应速率的影响
D	向两支装有4mL0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液的试管中分别加入2rnL0.04mol•L^-1H₂C₂O₄（草酸）溶液、2mL0.2mol•L^-1H₂C₂O₄（草酸）溶液	探究浓度对化学反应速率的影响

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