常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

湖南省益阳市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

常温下，Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5 ，分别向20mL0.1mol/LNaHCO₃溶液和CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、a点溶液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-) B、b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na⁺)₃COO^-) C、C点溶液中存在：c(H⁺)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=c(OH^-) D、d点溶液中： n(CH₃COO^-)/n(CH₃COOH)=180

举一反三

按要求填空。

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：

将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

已知40℃时水的离子积常数为K_w。该温度下，将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述错误的是（）

100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）

常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

温度/℃	c(NH₃·H₂O) /(mol·L^－1)	电离常数	电离度/%	c(OH^－) /(mol·L^－1)
0	16.56	1.37×10^－5	9.098	1.507×10^－2
10	15.16	1.57×10^－5	10.18	1.543×10^－2
20	13.63	1.71×10^－5	11.2	1.527×10^－2

： $\text{[math]}$

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