2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)                         △H=-483.6kJ/mol

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)                   △H=-90.1KJ/mol

则：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=KJ/mol

①c=mol/L，从反应开始到平衡时，CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)=

②下列能说明该反应达到平衡状态的是

A．每消耗 1mol CO₂的同时生成1 mol CH₃OH

B.容器中气体的压强不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化

D.容器中气体的密度不再改变

①分析图中数据可知，在220℃、5.0MPa时，CO₂的转化率为 将温度降低至140℃、压强减小至2.0MPa，CO₂的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)

②200℃、2.0MPa时，将amol/LCO₂和3amol/LH₂充入VL密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量为g(用含a的代数式表示)

PbSO₄(s)+CO₃^2-(aq) PbCO₃(s)+SO₄^2-(aq)，则该反应的平衡常数K=(保留三位有效数字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO₃)₂晶体，则c(SO₄^2-)：c(CO₃^2-)的比值将(填“增大”、“减小、”或“不变”)。