工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下: 请答下列问题:

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

湖南省常德市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

工业由钛铁矿(主要成分FeTiO₃)制备TiCl₄的主要工艺流程如下：

请答下列问题：

（1）、已知酸浸反应FeTiO₃(s)+2H₂SO₄(aq)=FeSO₄(aq)+TiOSO₄(aq)+2H₂O，则FeTiO₃中钛元素的化合价为。

（2）、试剂A为，加入A的目的是 (填字母)。

A．防止Fe²⁺被氧化

B.与Fe³⁺反应

C.防Fe²⁺水解

“溶液II经“操作II"可得副产品FeSO₄·7H₂O，则“操作II”包括浓缩、冷却、。

（3）、若“溶液II中Fe²⁺的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)₂沉淀，溶液的pH不超过。(已知K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17)

（4）、钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H₂TiO₃(s) $\text{[math]}$ TiO₂(s)+H₂O(g)，上述工艺流程中生成TiCl₄化学方程式为。

已知TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g) △H=+151kJ/mol，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因是。

（5）、TiCl₄极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO₂·xH₂O，该反应的化学方程式是。

举一反三

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）

反应②Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）；△H=Q₂ ，平衡常数为K₂ ，

在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

相关试卷