取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是。

利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

①装置C 中生成BaCO₃的离子反应方程式为。

②装置D的仪器名称为，其作用是。

③下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是 (选填下列字母序号)。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

④实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃ 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为。

⑤另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO₂前后的质量差的方法(CO₂全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显 (填“偏高”或“偏低”)，分析原因为。