利用某废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3，少量Fe3O4、Cr2O3）制备NiSO4，流程如下：已知:① 的分别是37.4、30.2/15.1/14.7，其中。② 与性质类似。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

江西省南昌市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

利用某废镍催化剂（含NiCO₃、Na₂SiO₃ ，少量Fe₃O₄、Cr₂O₃）制备NiSO₄ ，流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别是37.4、30.2/15.1/14.7，其中 $\text{[math]}$ 。② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 性质类似。

（1）、“酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：。

（2）、“碱析”时，常温下调pH=时Fe³⁺恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)₃和，目的是。

（3）、取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热，得到关于沉淀率的关系图如下。

①合适的工艺条件为；

②温度不能太高的原因是。

（4）、“一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为。

举一反三

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯：

有关资料：

a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃ ，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；

b.Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	少量的Fe粉中加入足量稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³^＋
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸先变蓝后变白	浓氨水呈碱性且有漂白性
D	浓HNO₃加热	有红棕色气体产生	HNO₃有强氧化性

回答下列问题：

已知：SOCl₂+H₂O $\text{[math]}$ SO₂↑+2HCl↑

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