氨基甲酸铵(H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;NCOONH&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

福建省百校2017-2018学年高考理综-化学考前模拟考试试卷

氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂COONH₄(s) △H<O。

（1）、仪器2的名称是，仪器3中盛装的固体是，其作用是。

（2）、仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内浓硫酸中产生气泡，则应该(填“加快”“ 减慢”或“不改变”)产生氨气的速率。

（3）、另一种制备氨基甲酸氨的反应装置(液体石蜡和CCl₄均充当惰性介质)如图所示。

①液体石蜡鼓泡瓶的作用是。

②若无冰水，则氨基甲酸铁易分解生成尿素[CO(NH)₂]₂请写出氨基甲酸铵受热分解的化学方程式：。

③当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，立即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥，可采取的方法是(填字母)。

A.蒸馏

B.真空微热烘干

C.高压加热烘干

（4）、制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质(不考虑氨基甲酸铵与水的反应)。

①设计方案进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸。

②根据①的结论，取15.8g氨基甲酸氨样品，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤洗涤、干燥测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为。

举一反三

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）

如图1装置常用于实验室制备气体

（1）写出实验室用该装置制备O₂化学方程式　 {#blank#}1{#/blank#}

（2）若利用该装置制备干燥NH₃ ，试管中放置药品是　 {#blank#}2{#/blank#}（填化学式）；仪器 a中放置药品名称是 {#blank#}3{#/blank#}

（3）图2装置实验室可用于制备常见的有机气体是 {#blank#}4{#/blank#}．仪器b名称是 {#blank#}5{#/blank#}有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH₃ ，请说明该方法制取NH₃的原因 {#blank#}6{#/blank#}

（4）学生甲按图3所示探究氨催化氧化，用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色．下列叙述正确的是　 {#blank#}7{#/blank#}

A．如图收集氨气是利用氨水的密度较小 B．锥形瓶必须干燥

C．收集氨气时间越长，红棕色现象越明显 D．铜丝能保持红热

（5）学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确． {#blank#}8{#/blank#}

硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：① SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(l) ΔH＝－97kJ/mol；

② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；

③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

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