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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成,由实验可知,氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时,残留在溶液中的Cu
2+
的量极小(可以认为Cu
2+
全部沉淀)此时生成的沉淀的化学式可能是 ( )
A、
Cu(OH)
2
B、
Cu
2
(OH)
2
SO
4
C、
CuSO
4
•5H
2
O
D、
Cu
4
(OH)
6
SO
4
举一反三
将0.2mol MnO
2
和50mL 12mol•L
﹣
1
盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO
3
溶液,生成AgCl的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )
为了测定铁铜合金的组成,将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中,将合金完全溶解后,共收集到NO气体2.24L(标准状况下),并测得溶液中H
+
的浓度为0.5mol•L
﹣
1
, 若反应前后溶液的体积变化忽略不计,则下列判断正确的是( )
室温下KMnO
4
与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式如下:2KMnO
4
+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl
2
+8H
2
O+5Cl
2
↑.若有8mol浓盐酸参加反应,则
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H
2
, 锌和盐酸均恰好完全反应.求:
国家规定,酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL(总酸含量即100mL食醋中CH
3
COOH的质量).某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量,进行了实验.实验后,得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应.计算该市售食醋样品中的总酸含量,并说明是否符合国家标准.(假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应)
在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应,生成0.3mol H
2
. 则原合金中有{#blank#}1{#/blank#}mol Fe,稀硫酸的物质的量浓度为{#blank#}2{#/blank#} mol/L.
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