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题型：单选题题类：常考题难易度：困难

已知含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断错误的是（）

A . 还原性：HSO₃^－>I^－，氧化性：IO₃^－>I₂>SO₄²^－ B . a点处的氧化产物是SO₄²^－，还原产物是I^－ C . 当溶液中的I^－为0.4mol时，加入的KIO₃一定为0.4mol D . 若向KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO₃^－+5HSO₃^－=I₂+5SO₄²^－+3H⁺+H₂O

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举一反三

下列结论正确的是（）

①粒子半径：S²^﹣＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH₃；

③离子还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣ ④单质氧化性：Cl₂＞S；

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄ ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂ ．

已知有如下反应：①2BrO₃^﹣+Cl₂═Br₂+2ClO₃^﹣ ， ②ClO₃^﹣+5Cl^﹣+6H⁺═3Cl₂+3H₂O，③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂ ， ④2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃ ．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H₂O →Y+H₂ ↑ ；Z+H₂O →W+O₂ ↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）

下列实验现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向Fe(NO₃)₂溶液中滴入硫酸酸化的H₂O₂溶液	溶液变为黄色	氧化性：H₂O₂>Fe³⁺
B	向硅酸钠溶液中滴加盐酸	溶液变浑浊	氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。
C	向溴水中滴加苯	液体出现分层，上层有颜色下层接近无色	溴在苯中的溶解度远大于水中
D	将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中	溶液变成蓝色	过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

H₂SO₃+I₂+H₂O="2HI" + H₂SO₄2FeCl₃+ 2HI=2FeCl₂+ 2HCl + I₂

3FeCl₂+ 4HNO₃=2FeCl₃+ NO↑ + 2H₂O +Fe（NO₃）₂

下表是四个反应的有关信息：

序号	氧化剂	还原剂	其它反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂			FeCl₃
②	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	MnSO₄
③	KClO₃	HCl(浓)		Cl₂	Cl₂
④	KMnO₄	HCl(浓)		Cl₂	MnCl₂

下列结论正确的是（）

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