硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

重庆市第八中学2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷

硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS₂)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)制备绿矾。

（1）、SO₂和O₂反应制取SO₃的反应原理为：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/(L·s)

① 则这段时间为s。

② 该反应达到平衡状态的标志是。

A．容器内硫元素物质的量分数不变

B.混合物的平均相对分子质量不变

C.n(SO₂)：n(O₂)：n(SO₃)=2：1：2

D.各组分的体积分数不变

（2）、利用烧渣制绿矾的过程如下：

操作I的名称，溶液A的溶质，固体B是。

（3）、某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO₂ ，将所得的Na₂SO₄溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄ ，其原理如图所示，(电极材料为石墨)

① 图中b极要连接电源的极(填“正”或“负” )

②SO₃^2-放电的电极反应式为。

③ 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m³的废气(其中SO₂的体积分数为0.2 ) ，理论上需要消耗标准状况下甲烷m³。

举一反三

下列有关反应的方程式，不正确的是（）

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