工业用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱。对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，化学小组同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。
提出假设：假设一：滤液中只含氢氧化钠      
假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙
假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
甲同学设计了如下实验方案：已知：Na₂CO₃ + CaCl₂= 2NaCl+CaCO₃↓（白色）

试回答：
（1）写出碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 。
（2）哪种假设不合理，试说明理由{#blank#}2{#/blank#} 。
（3）乙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是{#blank#}3{#/blank#} 。
（4）丙同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验。她的实验方案是：      

（5）取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的1/10向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的质量和消耗盐酸的质量(所得数据如右图)。试计算：

①盐酸中溶质的质量分数为{#blank#}7{#/blank#} 。
②样品中碳元素的质量分数为{#blank#}8{#/blank#} 。

 将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl₂ + Na₂CO₃ =CaCO₃↓+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

已知：A₁+A₂+A₃=23.0g，B₁+B₂+B₃=219.0g，现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量为237.6g．求：