（2）某元素的原子序数是29，则元素符号是　 {#blank#}3{#/blank#}　，价电子排布式是　 {#blank#}4{#/blank#}　；

（3）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为 {#blank#}5{#/blank#}，π键的对称方式为 {#blank#}6{#/blank#}；

（4）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是　 {#blank#}7{#/blank#}　，最高价氧化物对应的水化物的化学式　 {#blank#}8{#/blank#}　；

（5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成（HO）_mRO_n ， 如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越 {#blank#}9{#/blank#}

①电子层      ②电子亚层      ③空间伸展方向       ④自旋状态．

①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理  

②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 

③分子中键能越大，表示分子越稳定  

④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物  

⑤所有含极性键的分子都是极性分子

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物   

⑦所有的原子晶体都不导电．

回答下列问题：