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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江西省九江市第一中学2017-2018学年高二上学期化学开学考试试卷

按要求写出下列方程式：

（1）、纯碱的电离方程式：

（2）、实验室制备乙酸甲酯的化学反应方程式：

（3）、做Cl₂的相关实验时常用烧碱溶液处理尾气，发生的离子反应方程式：

（4）、碱性氢氧燃料电池常用KOH溶液做电解质溶液，其正极电极反应式：

（5）、已知中和热为57.3KJ/mol，写出Ba(OH)₂溶液与稀盐酸反应的热化学方程式：

举一反三

下列关于中和热的说法不正确的是（　　）

强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，

①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）

②H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）

③NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l）

④NH₃•H₂O（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）

其中反应热为57.3kJ/mol的是（　　）

下列叙述中正确的是（）

下列关于反应热的描述中正确的是（）

下列说法正确的是（）

常温常压下，下列热化学方程式(ΔH的绝对值均正确)或有关结论正确的是

选项	已知条件	热化学方程式或结论
A	同温同压下，分别在光照和点燃条件下发生反应 $\text{[math]}$	反应的ΔH不同
B	$\text{[math]}$ 　ΔH=-QkJ·mol^-1(Q>0)	增大压强平衡正向移动，放出的热量增大，Q增大
C	N₂(g)与H₂(g)反应生成2molNH₃(g)时，放出热量92.4kJ	$\text{[math]}$ 　ΔH=-92.4kJ·mol^-1
D	$\text{[math]}$ 　ΔH=-57.3kJ·mol^-1	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 　ΔH=-57.3kJ·mol^-1

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