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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南省周口市中英文学校2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备K₂FeO₄。

查阅资料知K₂FeO₄的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe³^＋和Fe（OH）₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂。

请回答下列问题：

（1）、仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是。

（2）、Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是。

（3）、在搅拌下，将Fe（NO₃）₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K₂FeO₄ ，写出该反应的化学方程式；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是。

（4）、制得的粗产品中含有Fe（OH）₃、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol·L^－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）、，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是。

②晶体用乙醇洗涤的原因是。

举一反三

请填写下列空白：

①提出假设

假设一：H₂O使红色布条褪色。

假设二：{#blank#}1{#/blank#}。

假设三：{#blank#}2{#/blank#}。

假设四：HCl使红色布条退色。

②设计实验方案。基于提出的假设，设计出实验方案（不需要作答）。

③实验过程。

实验1：将红色布条放在水里，布条不褪色。

实验II：{#blank#}3{#/blank#}。

实验Ⅲ：{#blank#}4{#/blank#}。

④得出结论：{#blank#}5{#/blank#}。

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：

Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑

MnO₂＋4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

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