常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积...

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

贵州省贵阳市普通高中2017-2018学年高三上学期化学开学考试试卷

常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：

（1）、HA为(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是。

（2）、常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)=mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH^-)=mol/L。

（3）、B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为，c(HA)+ c(A^-)=mol/L。

（4）、若测得NH₄A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH₄)₂CO₃溶液中有CO₂生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为。

a.NH₄A

b.NH₄Cl

c.NH₄HCO₃

d.(NH₄)₂SO₄

举一反三

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）

已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=-113.0kJ/mol

弱电解质

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

（25 ℃）

K_a=1.8×10^-4

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

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