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题型：计算题题类：常考题难易度：普通

甘肃省平凉市第七中学2017—2018学年九年级上学期化学期末考试试卷

为了测定赤铁矿石中氧化铁(Fe₂O₃)的质量分数，取赤铁矿样品10g进行实验，杂质不发生反应。测得生成铁的质量为5.6g求赤铁矿石中氧化铁(Fe₂O₃)的质量分数？

举一反三

环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸。取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应），至pH = 7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO₂的质量，二者相比（　　）

能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

含锌废液和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途。

I．以含锌废液（主要成分为 $\text{[math]}$ ，杂质为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）为原料制备七水硫酸锌（ $\text{[math]}$ ）的流程如下。

黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式:

$\text{[math]}$

取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为 $\text{[math]}$ ），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：

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