19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

四川省成都市龙泉驿区第一中学2016-2017学年高一上学期化学开学考试试卷

19世纪末，英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N₂进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。

（1）、实验中要保证Cu丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：，2NH₃+ 3CuO $\text{[math]}$ N₂+ 3Cu + 3H₂O。倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是，在此反应过程中铜丝的作用是和；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和。

（2）、当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ₁。

在空气的净化过程中，为除去可能混有的H₂S、CO₂和水蒸气，可将气体先通过，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度ρ₂=1.256g·L^－1。

（3）、当空气直接通过灼热的Cu网，测得气体的密度为ρ₃。试ρ₁、ρ₂、ρ₃比较的大小：。

举一反三

已知5KCl＋KClO₃＋3H₂SO₄===3Cl₂↑＋3K₂SO₄＋3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

根据所学知识填空

根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）

在酸性高锰酸钾溶液中加入Na₂O₂粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^﹣+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺下列判断正确的是（）

下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（）

已知在相同条件下进行下列反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃。下列说法正确的是（）

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