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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO₄^2- → PbSO₄ + 2e 正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e → PbSO₄ + 2H₂O，若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（）

A、0.025mol B、0.050mol C、0.10mol D、0.20mol

举一反三

下列四种装置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO₄溶液，②0.01mol/LH₂SO₄ ， ③ZnCl₂溶液，④KCl溶液．

高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO₄)₂·6H₂O]的一种工艺流程如下：

下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2PbSO₄＋2H₂O，下列说法正确的是（）

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu₂O的两种方法：

方法a：用炭粉在高温条件下还原CuO

方法b：电解法，反应为2Cu+H₂O $\text{[math]}$ Cu₂O+H₂↑

Co(H₂PO₂)₂广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH₂PO₂为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。下列叙述正确的是（）

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）

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