盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)=H2O(l)； ΔH＝－Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)； ΔH＝－Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－Q3 kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
A、酒精的燃烧热为Q3 kJ
B、若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ
C、H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
D、从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
