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四川省绵阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷
常温下,向100 mL 0.01 mol·L
-1
HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L
-1
MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加)。下列判断错误的是( )
A、
由图中信息可知,HA一定是强酸
B、
当
V
(MOH)=50.00 mL时,混合溶液中
c
(M
+
)+
c
(MOH)=0.01 mol·L
-1
C、
N点对应的溶液中
c
(M
+
)=
c
(A
-
)
D、
K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为:
c
(M
+
)>
c
(A
-
)>
c
(OH
-
)>
c
(H
+
)
举一反三
等量的NaOH分别与pH=3和pH=4的醋酸恰好中和,消耗二者的体积依次为V
1
和V
2
, 则V
1
、V
2
的关系为
某温度下,浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性的依据是( )
常温下,某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )
根据要求填空:
常温下,向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸,下列 各选项中数值变大的有( )
常温下,向20mL,0.1mol·L
-1
CH
3
COOH溶液中滴加0.1mol·L
-1
的NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )
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