[化学－选修3：物质结构与性质]铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省广安市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

（1）、铁在元素周期表中的位置是，基态铁原子价电子排布式为。

（2）、锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂ ， PO₄³^－的空间构型是，P、S元素第一电离能大小关系为。

（3）、镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N₂互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于晶体。

（4）、在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是，乙醇极易溶于水，其主要原因是。

（5）、立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni²⁺的配位数为，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为g/cm³（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）。

举一反三

	实验目的	实验操作
A	证明非金属性： $\text{[math]}$	将盐酸滴入大理石中，有气泡产生
B	证明氧化性： $\text{[math]}$	将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中
C	探究温度对化学平衡的影响	将装有颜色相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中
D	比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性	将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应

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