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题型：单选题
题类：常考题
难易度：普通
化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol
－1
， H—H键的键能是b kJ·mol
－1
；由N
2
和H
2
合成1 mol NH
3
时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是（ ）
A、
（a＋3b－2c）/2 kJ·mol
－1
B、
（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol
－1
C、
（a＋3b－2c）/6 kJ·mol
－1
D、
（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol
－1
举一反三
在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)＋O
2
(g)＝2CO
2
(g)；△H＝－566kJ·mol
－
1
CH
4
(g)＋2O
2
(g)＝CO
2
(g)＋2H
2
O(l)；△H＝－890kJ·mol
－
1
由1molCO和3molCH
4
组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
在25℃、101kPa时，1.00g C
6
H
6
（l）燃烧生成CO
2
（g）和H
2
O（l），放出41.8kJ的热量，C
6
H
6
的燃烧热为 {#blank#}1{#/blank#} kJ•mol
﹣
1
．
化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
已知下列两个热化学方程式2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C
3
H
8
（g）+5O
2
（g）=3CO
2
（g）+4H
2
O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）
按计划我国2030年将进入“可燃冰”商业化开采阶段，甲烷可成为主要清洁能源。甲烷燃烧时的能量变化如图所示。回答下列问题：
白磷与氧可发生如下反应：P
4
＋5O
2
=P
4
O
10
。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P
a
kJ·mol
－1
， P-O
b
kJ·mol
－1
、P=O
c
kJ·mol
－1
、O=O
d
kJ·mol
－1
。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的Δ
H
， 其中正确的是（ ）
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