实验操作（或设计）

实验现象

结论

A

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

酸性：HB＞HA

B

以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池

镁表面有气泡

镁作原电池的负极

C

相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应

粉状大理石产生气泡更快

反应速率：

粉状大理石＞块状大理石

D

向盛有10滴0.1mol•L^﹣1 AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol•L^﹣1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L^﹣1 NaI溶液

先有白色沉淀，后转成黄色沉淀

K_sp（AgCl ）＞K_sp （AgI）

A

B

C

D

CH₄的取代反应

中和热的测定

验证铁的电化学腐蚀类型

采用CCl₄萃取I₂

选项

实验设计

实验目的

A

分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度

比较钠、钾元素的金属性强弱

B

将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率

验证H⁺的浓度是影响反应速率的唯一因素

C

将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl₄ ， 振荡，静置，观察CCl₄层颜色

比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱

D

向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有

沉淀生成

比较硫元素和硅元素的非金属性强弱

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

CCl₄

-23

76

与TiCl₄互溶

TiCl₄

-25

136

遇潮湿空气产生白雾

实验操作

现象

结论

A

向FeCl₃溶液中加入浓NaOH溶液

溶液由黄色变为红棕色

生成了氢氧化铁胶体

B

向Co₂O₃中滴入浓盐酸

产生黄绿色气体

氧化性:Cl₂>Co₂O₃

C

向某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液

产生蓝色沉淀

溶液中存在亚铁离子

D

向NaHCO₃溶液中滴加NaAlO₂溶液

有白色沉淀和气体产生

AlO₂^-与HCO₃^-发生了双水解反应