已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南省驻马店市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。

（1）、下列关于上述几种元素的说法正确的是。

a.B，C，D的原子半径由大到小的顺序为：D >C >B

b.E，F的最外层电子数相等

c.A，B，C，D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B

d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键

e.A，C，F都位于周期表的3区

（2）、B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是（填化学式)。

（3）、EA₂和A₂B熔点较高的是 (填化学式），原因是。

（4）、D与B可以形成两种分子，其中DB₂分子中心原子的杂化类型是。下列分子或离子中与DB₃结构相似的是。

a. NH₃

b. SO₃^2-

c.NO₃^-

d.PCl₃

（5）、已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为。若乙晶体密度为pg/cm³ ，则乙晶胞的晶胞边长a =nm(用含P和N_A的式子表示）

举一反三

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

①往Na₂SiO₃溶液中通入CO₂产生白色沉淀

②石墨是导体，晶体硅是半导体

③制玻璃过程中发生反应Na₂CO₃+SiO₂ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃+CO₂↑

④CH₄比SiH₄稳定．

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