①写出Ba（OH）₂与H₂SO₄反应的化学方程式。

②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零，此时混合液体静置后呈色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）。

A.M点前曲线下滑的过程中，H⁺和OH^﹣结合成H₂O，Ba²⁺和SO₄^2﹣结合成BaSO₄

B.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H⁺在逐渐增大

①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是（填序号）。

A.实际参加反应的是Ba²⁺和SO₄^2﹣结合成了BaSO₄ ， Na⁺和OH^﹣还是以离子形式存在于溶液中

B.溶液红色只会变浅，但不会褪去

②N点时，溶液中大量含有的离子是（填离子符号，至少写两种）。

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）。

仿写：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl离子方程式：。

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO₂气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca²⁺的浓度变化情况。